• А
  • Б
  • В
  • Г
  • Д
  • Е
  • Ж
  • З
  • И
  • Й
  • К
  • Л
  • М
  • Н
  • О
  • П
  • Р
  • С
  • Т
  • У
  • Ф
  • Х
  • Ц
  • Ч
  • Ш
  • Щ
  • Ф
  • Э
  • Ю
  • Я
  • Фазосдвигающее устройство

    Фазосдвигающее устройство, электрическое устройство в системе управления вентильным преобразователем, предназначенное для создания требуемой задержки во времени (выражаемой обычно в единицах угла…



    Фазотрон

    Фазотрон (от фаза и ... трон), циклический резонансный ускоритель тяжёлых заряженных частиц (протонов, дейтронов и др.) с постоянным во времени ведущим магнитным полем и переменной частотой…



    Фазоуказатель

    Фазоуказатель, прибор электромагнитной или индукционной системы, предназначенный для определения порядка чередования фаз в трёхфазных электрических цепях. Порядок чередования фаз определяет…



    Фазоустановитель

    Фазоустановитель телеграфный, регулировочный узел приёмника стартстопного телеграфного аппарата, позволяющий добиться согласованной (синфазной) работы распределителей передающего и принимающего…



    Фазочастотная характеристика

    Фазочастотная характеристика (ФЧХ), характеристика линейной электрической цепи, выражающая зависимость сдвига по фазе между гармоническими колебаниями на выходе и входе этой цепи от частоты…



    Фаз правило

    Фаз правило, закон фаз, соотношение термодинамики, согласно которому для любой равновесной системы сумма числа фаз j и вариантности v равна числу компонентов k, увеличенному на число параметров n, определяющих равновесное состояние системы: j + v = k + n. При этом параметры состояния – температура Т, давление р, напряжённости электрического и магнитного полей и др. – должны быть одинаковыми во всех фазах. Если состояние системы может изменяться лишь под действием Т и р, причём размеры фаз таковы, что можно пренебречь величиной их поверхностной энергии, то Ф. п. принимает вид:

    v = k + 2-j.

    Для конденсированных систем (например, сплавов металлов), где р либо постоянно, либо изменяется так незначительно, что не влияет на состояние равновесия, Ф. п. принимает вид: v = k + 1 – j; при переменном р и постоянном Т его вид тот же. Если состав сосуществующих фаз одинаков, как в максимумах и минимумах диаграмм состав – давление пара (см. Коновалова законы), а также диаграмм состав – температура кристаллизации (см. Розебома правила), система ведёт себя как однокомпонентная, т. е. для неё v = 3 – j (при переменных р и Т) или v = 2 – j (при постоянном р или Т). Наконец, когда в системе образуется химическое соединение, то k равно разности между числом химически индивидуальных веществ и числом независимых реакций.

    Примеры. 1) Одно вещество (например, сера) может находиться: а) в одной фазе, в частности газообразной (v = 1 – 1 + 2 = 2), система дивариантна, т. е. Т и р можно менять в определённых пределах независимо друг от друга; б) в двух фазах, например в виде кипящей жидкости, находящейся в равновесии с паром (v = 1 – 2 + 2 = 1), система моновариантна, возможно изменение только Т или р, так как оба параметра связаны функциональной зависимостью (см. Клапейрона – Клаузиуса уравнение), в) в трёх фазах, в частности в виде ромбической серы в равновесии с жидкой и газообразной (v = 1 – 3 + 2 = 0), система нонвариантна; фазы сосуществуют при единственных значениях р и Т, см. Тройная точка. 2) Система, состоящая из воды и соли, тривариантна при наличии одной фазы (например, для раствора можно менять в известных пределах Т, р и концентрацию раствора с) и нонвариантна при наличии четырёх фаз (водного раствора, соли, льда и пара, эти фазы могут сосуществовать при единственном сочетании значений Т, р и с).

    Ф. п. вывел Дж. Гиббс (опубликовано в 1876). Его широко использовали в конце 19 – начале 20 вв. Я. Вант-Гофф, Х. Розебом и их ученики, Н. С. Курнаков и его школа. Ф. п. имеет особенно большое значение при исследовании гетерогенных систем, в частности в металловедении, металлургии, петрографии, химической технологии (см. также Диаграмма состояния, Диаграмма химическая, Физико-химический анализ).

    Лит.: Гиббедж. В., О существующих фазах материи, в его кн.: Термодинамические работы, пер. с англ., М. – Л., 1950, с. 143–48; Аносов В. Я., Погодин С. А., Основные начала физико-химического анализа, М. – Л., 1947; Древинг В. П., Калашников Я. А., Правило фаз с изложением основ термодинамики, [2 изд., М.], 1964; Сторонкин А. В., Термодинамика гетерогенных систем, ч. 1–3, [Л.], 1967–69; Карапетьянц М. Х., Химическая термодинамика, 3 изд., М., 1975.

    М. Х. Карапетьянц.

     

    Термодинамика

    Термодинамика, наука о наиболее общих свойствах макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и о процессах перехода между этими состояниями. Т. строится на основе…

    Вариантность

    Вариантность, число степеней свободы термодинамической системы, число физических переменных, которые можно изменять (варьировать) в определенных пределах, не изменяя числа фаз в системе. В…

    Компонент

    Компонент (от лат. componens, родительный падеж componentis - составляющий), составная часть, элемент чего-либо…

    Сплавы (металлов)

    Сплавы металлов, металлические сплавы, твёрдые и жидкие системы, образованные главным образом сплавлением двух или более металлов, а также металлов с различными неметаллами. Термин "С." первоначально…

    Коновалова законы

    Коновалова законы, два закона, выражающие связь между составом жидкого раствора и составом и давлением насыщенного пара (или температурой кипения) в системе из двух летучих веществ. Эти законы были…

    Розебома правила

    Розебома правила, два правила, связывающие равновесные составы твёрдого раствора двухкомпонентной системы и сосуществующей с ним жидкости с температурой плавления твёрдой фазы. Правила выведены Х…

    Клапейрона - Клаузиуса уравнение

    Клапейрона - Клаузиуса уравнение, термодинамическое уравнение, относящееся к процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.)…

    Тройная точка

    Тройная точка в термодинамике, точка на диаграмме состояния, соответствующая равновесному сосуществованию трёх фаз вещества. Из фаз правила следует, что у химически индивидуального вещества (…

    Гиббс Джозайя Уиллард

    Гиббс (Gibbs) Джозайя Уиллард (11.2.1839, Нью-Хейвен, - 28.4.1903, там же), американский физик-теоретик, один из основоположников термодинамики и статистической механики. Окончил Йельский университет…

    Вант-Гофф Якоб Хендрик

    Вант-Гофф (van't Hoff) Якоб Хендрик (30.8.1852, Роттердам, - 1.3.1911, Берлин), голландский химик, один из основателей современной физической химии и стереохимии. В 1871 окончил Политехническую школу…

    Розебом Хендрик Биллем Бакхёйс

    Розебом (Roozeboom) Хендрик Биллем Бакхёйс (24.10.1854, Алкмар, - 8.2. 1907, Амстердам), нидерландский физико-химик. Учился в Лейденском университете, с 1878 работал там же; с 1896 профессор…

    Курнаков Николай Семенович

    Курнаков Николай Семенович [24.11(6.12).1860, Нолинск, ныне Кировской области, - 19.3.1941, Барвиха, ныне Одинцовского района Московской области], советский физико-химик, академик (1913), заслуженный…

    Гетерогенная система

    Гетерогенная система (от греч. heterogenes - разнородный), неоднородная физико-химическая система, состоящая из различных по физическим свойствам или химическому составу частей (различных фаз). Одна…

    Металловедение

    Металловедение, наука, изучающая связи состава, строения и свойств металлов и сплавов, а также закономерности их изменения при тепловых, механических, физико-химических и др. видах воздействия. М. -…

    Металлургия

    Металлургия (от греч. metallurgeo - добываю руду, обрабатываю металлы, от metallon - рудник, металл и ergon - работа), в первоначальном, узком значении - искусство извлечения металлов из руд; в…

    Петрография

    Петрография (от греч. petros - камень и ...графия), наука о горных породах, их минералогических и химических составах, структурах и текстурах, условиях залегания, закономерностях распространения…

    Химическая технология

    Химическая технология, наука о процессах, методах и средствах массовой химической переработки сырья и промежуточных продуктов. Х. т. возникла в конце 18 в. и почти до 30-х гг. 20 в. состояла из…

    Диаграмма состояния

    Диаграмма состояния, диаграмма равновесия, фазовая диаграмма, графическое изображение соотношений между параметрами состояния физико-химической системы (температурой, давлением и др.) и её составом. В…

    Диаграмма химическая

    Диаграмма химическая, физико-химическая диаграмма, графическое изображение зависимости между численными значениями физических или механических свойств физико-химической системы и её факторами…

    Физико-химический анализ

    Физико-химический анализ, метод исследования физико-химических систем, посредством которого устанавливают характер взаимодействия компонентов системы на основе изучения соотношений между её…